Question

15．在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示．

①該反應的化學方程式為2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速度為0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min時，曲線發(fā)生改變的條件可能是升高溫度或加入催化劑．

Answer 1

分析 ①方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；
②用X的濃度變化表示的平均反應速度v=$\frac{△c}{△t}$來計算；
③根據(jù)影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來回答．

解答 解：①反應中，X、Y的量減少，Z的量增加，所以X、Y是反應物，Z是產(chǎn)物，方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，即X、Y、Z變化量之比為：（3-2.4）：（1.5-1.2）：（0.6-0）=2：1：2，所以反應為：2X+Y?2Z，故答案為：2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速度為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{3.0mol-2.4mol}{2L}}{6min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min時，各物質(zhì)的量的變化量迅速增大，反應速率加快，所以改變的條件是加入催化劑或是升高溫度，故答案為：升高溫度或加入催化劑．

點評 該題通過圖象中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，來考查化學平衡的移動、化學反應速率計算，綜合考查學生對知識的綜合應用能力．