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將pH=9的溶液和pH=12的NaOH溶液按4∶1的體積比混合，則室溫時(shí)混合液的為

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
開始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為
SiO2
SiO2
．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：
FeS2+14Fe3++
8
8
H2O═15Fe2++
2
2
SO42-+
16H+
16H+
．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
3.2～3.8
3.2～3.8
（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
．
（5）已知每煅燒16g FeS2，放出106.5kJ熱量，寫出FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
．該反應(yīng)中被氧化的元素是
和
和
（寫出元素符號(hào)并標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有
A、D、E
A、D、E
（填寫選項(xiàng)字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C） 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡要說明操作步驟
蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
過濾（或過濾洗滌）
過濾（或過濾洗滌）
，便得到了MgSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

P H＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

 

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：填空題

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：又已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________________________
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。    
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為________（填序號(hào)）；
A．BaCl2     B．BaCO3    C．Ba(NO3)2  D．Ba(OH)2    
（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是__________________；結(jié)合離子方程式簡述原理_______________________。    
（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是___________________。    
（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：

方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr。具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的p H如下表。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

完全沉淀的pH

9.0

3.2

5.6

請回答下列問題：

(1)在②中調(diào)節(jié)pH的范圍至          為最好。(填序號(hào))

    A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14

(2)若在①使FeSO4適當(dāng)過量、空氣適量，使Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)時(shí)，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于Fe3O4•xH2O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                  ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                   。

方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(3)寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式                           �，F(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻(+6價(jià))78 mg / L的廢水，電解時(shí)陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。

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