在20 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是( )
A．溶液酸性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．C點時其pH＝5.6，溶質恰好為等物質的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
D A項因違背電荷守衡而錯誤；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，可以判斷CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以離子濃度的大小順序是：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，選項B錯誤；因為NaOH溶液中加入CH3COOH溶液當物質量相等時恰好生成CH3COONa，但此時溶液為中性，故只有醋酸過量即a＞20，由于電荷守衡c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又此時溶液為中性，因此c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但是c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，選項C錯誤；D點看作溶液總體積為40 ml，鈉離子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，而c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)，兩式子合并可得c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)，D項正確。
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）
A、 具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B、具有同溫度、同體積的CO和N2
C、 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D、具有同質量、不同密度的O2和O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短
周期元素組成,轉化關系如圖。
請針對以下三種不同情況回答:
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素
在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是 （填“促進”、“抑制”或 “無影響”） 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為 。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質,A與X同周期,同時A在X中燃燒,產生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。
①若A為該元素的白色固體單質，則1mol A單質中含共價鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為___________。
②X與水反應的離子方程式為 。
（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
X2、Y2單質在一定條件下有如下反應：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。
按要求回答下列問題：
（1）X2、Y2可能的組合是__________________。
a．F2、Br2 b．I2、Cl2 c．C12、O2 d．Br2、N2
（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應：___________（填“能”或“不能”）。若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學方程式表示）
（4）工業(yè)上測定某產品中YO－的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應生成X2，試寫出上述反應的離子方程式：______________________。
（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學式）____________________。E溶液中陽離子除H＋外，另外的陽離子的檢驗方法是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計
①取10 g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上。用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰后，停止加熱，自然冷卻。將坩堝內海帶灰放至小燒杯中，再加入15 mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4 min～5 min，使可溶物溶解，10分鐘后過濾。將濾液分成四份放入試管中，并標為1、2、3、4號。
②在1號試管中滴入6滴稀硫酸后，再加入約3 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象。
③在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現(xiàn)象。2分鐘后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象。乙溶液中加入2 mL CCl4，振蕩萃取，靜置2分鐘后觀察現(xiàn)象。
④在3號試管中加入食用碘鹽3 g，振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象。
⑤在4號試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液。 原想利用反應Ag＋＋I－＝AgI↓生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。
完成下面的實驗現(xiàn)象及分析
實驗現(xiàn)象及分析
| 試管號 | 加入試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
| 1號 | 稀硫酸、H2O2、淀粉液 | 溶液立刻由褐色變成藍色 | (1)__________________ |
| 2號 甲 | 新制的飽和氯水、1%淀粉液 | (2)________________ | 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ |
| 2號 乙 | 新制的飽和氯水、CCl4 | (3)________________ | |
| 3號 | 食用碘鹽、稀硫酸、1%淀粉液 | 溶液立刻由無色變成藍色 | (4)________________ |
(5)導致第⑤ 步失敗的可能原因是______________________。
(6)將AgCl白色沉淀加入到KI溶液中攪拌，看到的現(xiàn)象是沉淀由白色轉化為黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，“說明”正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E是元素周期表中半徑最小的元素。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，
相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式）.
（3）Q的元素核外價層電子排布式為 .
（4）XE2中X原子的雜化方式為 ；Y與E形成的化合物種類很多，其中有一種化合物分子中有6個原子，且6個原子共平面，該化合物名稱為 。
（5）在Y2E6Z中存在 種結構，寫出其中一種具有對稱結構的結構式
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科目：高中化學 來源： 題型：
某有機物的結構簡式如圖所示。1 mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為( )
A．2 mol B．6 mol C．8 mol D．4 mol
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