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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

A、2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2N_A

B、22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

C、含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質(zhì)量之比為2：3

D、1.8g 1H₂¹⁸O中含有的中子數(shù)為N_A

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，鎂為+2價金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
B、沒有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量；
C、氧原子的個數(shù)都是N_A，所以氧氣和臭氧的質(zhì)量相等；
D、1.8g ¹H₂¹⁸O的物質(zhì)的量為0.09mol，含有0.9mol中子．

解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去 0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質(zhì)量相等，都是16g，二者質(zhì)量之比為1：1，故C錯誤；
D、1.8g ¹H₂¹⁸O的物質(zhì)的量為0.09mol，0.9mol該水中含有0.9mol中子，含有的中子數(shù)為0.9N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小關(guān)系為

．（填“＜”、“＞”、“=”）；
②100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH₄同時生成0.3molH₂
c．容器的壓強恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖b所示，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、堿性溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、能與Al反應(yīng)生成H₂的溶液：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

D、澄清透明溶液中：Na⁺、H⁺、AlO₂^-、MnO₄^-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、0.1mol?L^-1的KA1（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、10mL 0.01mo1?L^-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

A、b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B、a極的反應(yīng)式：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O

C、放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D、其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：②＜①＜③

D、0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO₄溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（　�。�

A、有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C、在另一極得到O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12L

D、此時溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）↑H=b kJ?mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）↑H=c kJ?mol^-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO₄（s）△H=

kJ?mol^-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應(yīng)的△H

0（選填：“＞”“＜”“=”）．
②當(dāng)lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為

．
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為

．
（4）PbI₂：可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25．OOmLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺（發(fā)生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI₂ Ksp為

．
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．
①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為

．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于

（填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)．