Question

將80克NaOH溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）將該溶液與2moL/L的硫酸溶液完全反應(yīng)，所需硫酸溶液的體積．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算80克NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)方程式計算需要H₂SO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算所需硫酸溶液的體積．

解答：解：（1）80克NaOH的物質(zhì)的量為

80g

40g/mol

=2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

2mol

1L

=2mol/L，
答：氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)方程式可知，需要H₂SO₄的物質(zhì)的量為2mol×

1

2

=1mol，故所需硫酸溶液的體積為

1mol

2mol/L

=0.5L，
答：需要硫酸溶液的體積為0.5L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式的理解．