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       久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？


答案　硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。保存時應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有(　　)

A．6種　　　　　　　　　                           B．5種

C．4種                                                         D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)。

(1)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16 g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8 kJ熱量。

①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。

②已知上述熱化學方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，則ΔH2＝________。

③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式：______________。

(2)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

④B極為電池________極，電極反應式為________________。

⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式：_______________，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為______(標準狀況下)，實際上消耗的甲烷體積(折算到標準狀況)比理論上大，可能原因為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：________________。該反應的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為________________。

(5)某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2===2CO＋O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，則陰極反應式為________________。

(6)有人提出可以設計反應2CO===2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發(fā)進行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       如何鑒別NO2與溴蒸氣？

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科目：高中化學 來源： 題型：


       銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為                                                                                                                       (　　)

A．16 g                      B．32 g                      C．64 g                      D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


       右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是                                (　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：


       如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是              (　　)

①NO�、贔e3＋　③H＋�、躈O  ⑤NO2

A．①                                                   B．①⑤

C．②④⑤                                            D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學—選修2化學與技術(shù)]（15分）

硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：

（1）N2的電子式             ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式                                          。

（2）氨催化氧化的化學方程式是                                       ，

試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響             

                                                                            。

（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法                           

                                                                            。

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）                                                                     。

（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將    （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為                （25℃時，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1）。

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