Question

將足量鐵粉溶于200mL鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成5.6L的H₂（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）消耗鐵的物質(zhì)的量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
（1）根據(jù)鐵和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算鐵的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)氫原子守恒計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
（1）設(shè)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
1molg                22.4L
x                  5.6L
1mol：22.4L=x：5.6L
x=

1mol×5.6L

22.4L

=0.25mol，
答：消耗鐵的物質(zhì)的量為0.25mol；
（2）根據(jù)氫原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×

5.6L

22.4L/mol

=0.5mol，c（HCl）=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，明確氫氣與鐵、鹽酸之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大．