Question

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H₂為起始反應(yīng)物，t_l時(shí)達(dá)到平衡，生成0.6mol H₂O（g）．t₂時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A、起始時(shí)刻和t₁達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4：5
• B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會(huì)增大
• D、t₂時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)三段式計(jì)算起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的物質(zhì)的量之比．
B、固體量的增減不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；
C、化學(xué)反應(yīng)的焓變不會(huì)隨著加入某一反應(yīng)物而改變；
D、溫度和壓強(qiáng)能導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率瞬間增加，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向確定．

解答： 解：A、CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）
初始量：1        2             0
變化量：0.6      0.6           0.6
平衡量：0.4      1.4           0.6
起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的物質(zhì)的量之比=3：2.4=5：4，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量炭，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的焓變是指1mol CO和1molH₂充分反應(yīng)消耗完畢所放出的熱量，平衡后若加入氫氣，反應(yīng)的△H不變，故C錯(cuò)誤；
D、溫度和壓強(qiáng)能導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率瞬間增加，并且升高了溫度或增大了壓強(qiáng)都是讓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素以及有關(guān)三行式的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．