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在制水泥、制玻璃、煉鐵三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　�。�
A、純堿B、石灰石
C、粘土D、生石灰
考點：硅和二氧化硅
專題：
分析：石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解能生成氧化鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業(yè)，用于生成水泥和玻璃等，同時，石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料），據(jù)此分析解答．
解答： 解：生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥，
生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；
石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料），
所以在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中都用到的原料是石灰石，
故選B．
點評：本題考查了制水泥、制玻璃、煉鐵三種工業(yè)生產(chǎn)的原料，掌握碳酸鈣的用途以及三種工業(yè)生產(chǎn)原理是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學方程式
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式
 

（2）鐵與氯氣反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
 

（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；Cn-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； E原子的3d能級中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4：3．試回答下列問題：
（1）A2C2的電子式為
 
．
（2）B元素與C元素電負性較大的是
 
 （用元素符號表示）．D與C形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學鍵類型為：
 
．
（3）由A和B兩元素可以按原子數(shù)2：1形成的最簡單化合物中有
 
個σ鍵
 
個π鍵；B原子的雜化類型為
 
，同一平面上的原子有
 
個．
（4）E與NH3形成的配合物為[E（NH3）6]3+，該配離子中E的價電子排布圖為：
 
．
（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個A2C晶胞平均占有
 
個分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體的制備實驗：
在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，稍煮沸．實驗的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學方程式是
 
．
制備得到的Fe（OH）3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
化學式 電離常數(shù)
HF Ka=3.5×10-4
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 HClO Ka=3.2×10-8
A、同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B、結(jié)合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-
C、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑
D、次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱
C、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量相同
D、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國際社會關(guān)注，有關(guān)
 
235
92
U說法正確的是（　�。�
A、
 
235
92
U原子核中含有92個中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個電子
C、
 
235
92
和
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U和
 
238
92
U為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

負載銀納米CeO2可用于光催化降解農(nóng)藥廢水，安徽某工廠現(xiàn)用鍺（Ge）產(chǎn)品加工廢料生產(chǎn)納米GeO2，實驗流程如圖．


（1）操作X為
 
．Y溶液是一種在該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若要將Fe（OH）3和Al（OH）3分離回收，需要用到的試劑有
 
（填化學式）．
（4）該鍺產(chǎn)品加工廢料中含鍺的質(zhì)量分數(shù)不少于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應(yīng)：
a.3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O
b．MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c．Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（Ⅳ），電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、
 
．
②操作②中加入適量X的作用是：
 
．
③操作③中所加碳酸鹽的化學式是：
 
．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，某化學興趣小組設(shè)計了如下兩種方案圖．
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3的離子方程式為：
 
．
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸堿少些．

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