Question

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)C（s）+0₂（g）=C0₂（g），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
• B、將木炭粉碎成粉末可以加快反應(yīng)速率
• C、增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
• D、增大炭的用量可以加快反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：對(duì)反應(yīng)C（s）+0₂（g）=C0₂（g）來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大濃度可增大反應(yīng)速率，C為固體，增大表面積可增大反應(yīng)速率，但增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，以此解答．

解答： 解：A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．將木炭粉碎成粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．碳為固體，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確濃度、原電池、接觸面積、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．