Question

700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO2)/mol	H2/ mol
0	1.50	1.00
t1		0.40
t2	0.90

 

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1? mol·L－1·min－1

B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.90 mol/L

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：A、v(H2O)＝v(H2)=（1.00-0.4）÷1÷t1=0.60 /t1? mol·L－1·min－1，正確；B、根據(jù)t1 和t2­時(shí)反應(yīng)物的量確定反應(yīng)已達(dá)到平衡，

CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

始量? 1.50?? 1.00

轉(zhuǎn)化量0.60?? 0.60??????? 0.60??? 0.60

平衡量0.90?? 0.40??????? 0.60??? 0.60

k= 0.60×0.60÷（0.90×0.40）=1.00??

升高溫度，k變大，平衡向正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤 ；

C、兩種反應(yīng)物增加一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正確；D、兩者不是等效平衡，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡有關(guān)問題。