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二氧化硫(SO2)的物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化硫________色，有________氣味，________溶于水，是一種大氣污染物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
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注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定
 
．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，
 
．
第二步：
 
．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學(xué)擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）提出兩種合理假設(shè)：
 
；
 
．
③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省栟茶高級中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①測得該雨水樣品的pH為4.73；②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③每隔1 h，通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)開_______．

(2)分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是________．

(3)興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL　Ba(OH)2溶液．請計(jì)算(列出計(jì)算過程)：

①該V L雨水中溶解SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________mL．

計(jì)算過程：

②生成沉淀物的質(zhì)量范圍為________．計(jì)算過程：

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

二氧化硫(SO2)的化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫中硫元素為＋4價(jià)(中間價(jià)態(tài))，所以二氧化硫既有性又有________性，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

二氧化硫能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的________色物質(zhì)．這種無色物質(zhì)受熱或光照時(shí)易分解，放出SO2，恢復(fù)原來的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市奉賢區(qū)2012屆高三4月調(diào)研考試(二模)化學(xué)試題 題型：043

研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)

NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2．

則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________；

當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L．

(2)

汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下

2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091

為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

[　　]

A．

改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放

B．

汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去

C．

改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放

D．

根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體

(3)

一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)：

反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________mol·L－1·min－1

保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

(4)

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1 h，通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

請寫出上述PH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)________．

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