Question

下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺＋OH^-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液                  B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體

C．向水中加入Na₂CO₃溶液                  D．將水加熱到100℃，使pH＝6

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-.加入NaHSO₄溶液后，C(H⁺) 增大，水的電離平衡向逆向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體 ，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺ .由于消耗了水電離生成的OH^-，使平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的OH^-又被消耗。當(dāng)最終達(dá)到電離平衡時(shí)，C(H⁺)＞C(OH^-)。正確。C．向水中加入Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。.由于消耗了水電離生成的H⁺，使平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的H+^-又被消耗。當(dāng)最終達(dá)到電離平衡時(shí)，C(OH^-) ＞ C(H⁺)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識(shí)。