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有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、4：1
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：第一份中發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入鹽酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒計(jì)算．
解答： 解：第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故第一份、第二份中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的重要化合物、化學(xué)方程式的計(jì)算等，難度不大，可以根據(jù)方程式計(jì)算，但較守恒計(jì)算麻煩，注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說(shuō)法正確的是（　　）
A、Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中多
B、Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中少
C、Ⅰ中活化分子百分?jǐn)?shù)比Ⅱ中少
D、Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是（　�。�
A、Fe2O3粉末 （Al2O3粉末）：加足量氫氧化鈉溶液后過(guò)濾
B、氯化鐵溶液（氯化亞鐵）：加足量鐵粉，振蕩后過(guò)濾
C、碘（水）：加酒精，振蕩后分液
D、NaHCO3粉末（Na2CO3）：加熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為銅一鋅一稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解
B、銅片為負(fù)極，且銅片上有氣泡
C、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物能用分液法分離的是（　�。�
A、乙醇與乙酸
B、苯和溴苯
C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D、葡萄糖與蔗糖混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將質(zhì)量比為4：5的SO2和SO3混合，則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為
 
，硫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
（2）漂白粉是用Cl2與
 
（填化學(xué)式）反應(yīng)來(lái)制取的，漂白粉是
 
（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為
 
，84消毒液的有效成分是
 
（以上兩空均填化學(xué)式）．
（3）膽礬的化學(xué)式是
 
過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

8.4g N2與18.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為2：1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？x值為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比為
 
；  
（2）原子數(shù)之比為
 
；
（3）質(zhì)量之比為
 
；     
（4）密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、N02-
C、含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案