Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，14 g N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B、0.1mol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A
• C、6.72L NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• D、0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；
B、溶液體積不明確；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析計(jì)算．

解答： 解：A、14g N₂含物質(zhì)的量n=

14g

28g/mol

=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5N_A，故A正確；
B、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確，物質(zhì)的量不一定為0.3mol，故C錯(cuò)誤；
D、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

加熱  .

Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成0.4molH₂，生成的H₂分子數(shù)為0.4N_A，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．