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在密閉容器中反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1．8倍．下列敘述不正確的是 （ ）

A．平衡向逆反應方向移動 B． a+b＞c+d

C．Z的體積分數(shù)減小 D． X的轉(zhuǎn)化率下降

 

B

【解析】

試題解析：保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，如平衡不移動，則應有W的濃度為原平衡的2倍，而此時為1．8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有a+b＜c+d，Z的體積分數(shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率下降。故選B。

考點：化學平衡移動

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧沈陽鐵路實驗中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是

A．分子個數(shù)比為17：16 B．原子個數(shù)比為17：16

C．氫原子個數(shù)比為17：12 D．氫原子質(zhì)量比為 17：12

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象______，離子方程式_______________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象_______，離子方程式______________。

（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象__ ____，離子方程式_______ ______。

比較：上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是______；相同點是______。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.含氧酸具有氧化性，無氧酸則不具有氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D.由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0．6

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)，該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）在實際生產(chǎn)中，該反應的適宜條件為 ．

A．加壓，400～500℃ 催化劑 B．加壓，830～1000℃ 催化劑

C．常壓，400～500℃ 催化劑 D．常壓，830～1000℃ 催化劑

（4）在830 ℃時，2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后達到平衡時，CO2的平衡濃度為___________，用H2濃度變化來表示的平均反應速率為____________， CO的轉(zhuǎn)化率是_________。

（5）為使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是___________（填字母序號）．

a．增大CO濃度 b．升高溫度

c．將生成物分離出去 d．使用高效催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某�；瘜W小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的附著物,設(shè)計了如下過程:

Ⅰ.有關(guān)資料

銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下:

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

 

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

氫氧化銅Cu(OH)2

藍色固體不溶于水

硫酸銅(CuSO4)

溶液呈藍色

氧化亞銅(Cu2O)

紅色固體不溶于水

氯化銅(CuCl2)

溶液呈綠色,稀溶液呈藍色

氯化亞銅(CuCl)

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

Ⅱ．探究實驗

（1）提出假設(shè):①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學式可能為 。

（2）實驗驗證:

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物。

實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色。

①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O?　 　　(填“有”或“無”),請簡要說明的理由：

　 　; 

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3） 由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-Cu和　 　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碘與氫氣反應的熱化學方程式是

①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列說法正確的是(　　)

A．從上述兩反應可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

C．②的反應物總能量與①的反應物總能量相等

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應時放出的熱量為9.48 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四種常見的氧化物，它們能發(fā)生多個反應。分別寫出符合下列要求的化學方程式。

（1）Fe2O3和CO在高溫下反應 ；

（2）能夠說明Fe2O3是堿性氧化物的反應 （只寫一個）；

（3）SO2和足量KOH溶液反應 ；

（4）已知SO3是一種能和水反應的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反應 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
C．可吸入顆粒（直徑在10-7m以上）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
D．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體可以用丁達爾效應鑒別

 

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