Question

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）______（B）______
（2）如果不能，說明其原因______
（3）如果可以，則寫出正極材料是______，負(fù)極材料是______電極反應(yīng)式為：正級：______，負(fù)極：______  電解質(zhì)溶液名稱______．

Answer 1

（1）原電池的構(gòu)成條件之一是必須能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，（A）不是氧化還原反應(yīng)，（B）是氧化還原反應(yīng)，所以（A）不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）能設(shè)計(jì)成原電池．
故答案為：否；能．
（2）通過（1）知，原因是該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．
（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，該反應(yīng)中銅作還原劑，選還原劑材料作負(fù)極材料，銅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
選不如負(fù)極材料活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，溶液中的鐵離子在正極上得電子生成二價鐵離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
選氧化劑溶液作電解質(zhì)溶液，該反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑，所以選氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液．
故答案為：石墨；銅；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化鐵溶液．