Question

有機(jī)物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量的差值(其中n為正整數(shù))不可能為    (　  　)
A．0                             B．14n
C．18n                           D．44n

Answer 1

B

解析試題分析：設(shè)烴的化學(xué)式為C_xH_y，燃燒的化學(xué)方程式為C_xH_y+（x+y/4）O₂xCO₂+ y/2H₂O，等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+ y/4）值決定，x+ y/4）的值越大，消耗氧氣的量就越多，若兩種烴的x+ y/4值相等，耗氧量就相同，物質(zhì)的量相等的烴C_xH_y和完全可拆成形式為C_xH_y?（CO₂）m?（H₂O）_n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O₂的量相同．
A、A和B相同時(shí)，A和B的分子量相差0的倍數(shù)，故A正確；
B、當(dāng)A和B相差n個(gè)-CH₂-時(shí)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C、如果A和B的分子組成相差若干個(gè)H₂O，耗氧量不變，故C正確；
D、如果A和B的分子組成相差若干個(gè)CO₂，耗氧量不變，故D正確。
故選B。
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的燃燒耗氧量的計(jì)算，題目難度不大，注意燃燒的化學(xué)方程式得出等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由x+y/4值決定。