Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，4.0 g CH₄中含有共價鍵的數(shù)目為N_A
• B、標準狀況下，22.4 L CHCl₃含有分子的數(shù)目為N_A
• C、標準狀況下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• D、常溫下，0.1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中N

  O

  - 3

  的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，0.25mol甲烷中含有1mol共價鍵；
B．標準狀況下，三氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的發(fā)一份中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
D．缺少硝酸銨溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數(shù)目．

解答： 解：A．4.0g甲烷的物質(zhì)的量為：

4.0g

16g/mol

=0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有共價鍵的物質(zhì)的量為：0.25mol×4=1mol，含有共價鍵的數(shù)目為N_A，故A正確；
B．標況下，三氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L三氯甲烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標準狀況下，2.24 L Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴0.1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下三氯甲烷、乙醇、水、三氧化硫、氟化氫等不是氣體，選項D為易錯點，題中缺少溶液體積，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．