Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、將5.85g NaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
• B、將25g無水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
• C、將wga% 的NaCl溶液蒸發(fā)掉 

  w

  2

  g水，得到2a%的NaCl溶液
• D、將1體積1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：A．表達式c=

n

V

中，體積V指溶液體積不是溶劑體積；
B．無水硫酸銅的摩爾質量為160g/mol，25g無水硫酸銅的物質的量不是0.1mol；
C．根據原溶液是否飽和及是否有氯化鈉析出分析判斷；
D．根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液的物質的量濃度．

解答： 解：A.5.85gNaCl晶體的物質的量為：

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，導致溶液的體積大于100mL，所以配制溶液的物質的量濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；
B.25g無水硫酸銅的物質的量為：n（CuSO₄）=

25g

160g/mol

=0.15625mol，配制的溶液的濃度為：c（CuSO₄）=

0.15625mol

0.1L

=1.5625mol/L，故B錯誤；
C．若不析出氯化鈉得到2a%的NaCl溶液，若有氯化鈉析出，則得不到2a%的NaCl溶液，若為飽和溶液濃度不變，故C錯誤；
D．設稀釋后稀硫酸的濃度為x，根據稀釋定律，稀釋前后溶質不變，則：1×1mol/L=5x，所以：x=0.2mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關問題，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確公式c=

n

V

中體積指溶液體積不是溶劑體積，試題培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．