Question

（1）常溫下，水電離的平衡常數(shù)表達式K_電離=

 

，其數(shù)值為水的電離度為

 

（2）向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液的顏色變化為，原因是

 

（請用化學(xué)用語及必要的文字說明）
（3）密閉容器中充入N₂O₄達化學(xué)平衡，壓縮體積達新平衡，整個過程的現(xiàn)象為

 

，原因是

 

（請用化學(xué)用語及必要的文字說明）
（4）多元弱酸的逐級電離平衡常數(shù)為K₁、K₂、K₃…，則K₁、K₂、K₃的大小關(guān)系為，原因是

 

（請從電離平衡移動和電荷情況兩方面作答）

Answer 1

考點：水的電離,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）純水中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，依據(jù)弱電解質(zhì)平衡常數(shù)概念書寫表達式；電離的水分子物質(zhì)的量與未電離前水分子物質(zhì)的量的比即是水的電離度；
（2）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入堿依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析判斷；
（3）壓縮容器，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，平衡移動的結(jié)果降低濃度增大，但不會消除濃度增大；
（4）產(chǎn)生相同微粒間相互有抑制作用；

解答： 解：（1）純水中，水的平衡常數(shù)表達式K=

c(H+)c(OH-)

c(H2O)

氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，某溫度時水的離子積常數(shù)為1.0×10^-14，
則c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，
1L水的物質(zhì)的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，
則其電離度=

1.0×10-7mol 1000g

18g/mol

=1.8×10^-7%，
故答案為：

c(H+)c(OH-)

c(H2O)

，1.8×10^-7%，
（2）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色；
故答案為：黃色，Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低；
（3）對于平衡N₂O₄?2NO₂，壓縮容器，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，平衡移動的結(jié)果降低濃度增大，但不會消除濃度增大，達新平衡NO₂濃度增大，混合氣體顏色變深隨后變淺，但比開始氣體顏色變深；
故答案為：混合氣體顏色變深隨后變淺，但比開始顏色深；對于平衡N₂O₄?2NO₂，壓縮容器，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，平衡移動的結(jié)果降低濃度增大，但不會消除濃度增大；
（4）多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用；
故答案為：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用；

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．