Question

在一定條件下，當64gSO₂氣體被氧化成SO₃氣體時，共放出熱量98.3KJ，已知SO₂在此條件下轉化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1
• B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（l）；△H=-196.6KJ?mol^-1
• C、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-78.64KJ?mol^-1
• D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=+196.6KJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：在一定條件下，將64g SO₂氣體物質的量為1mol被氧化為三氧化硫1mol，達到平衡時，共放出熱量98.3KJ，1mol二氧化硫完全反應放熱=98.3KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式判斷．

解答： 解：在一定條件下，將64g SO₂氣體物質的量為1mol，通入密閉容器中被氧化成SO₃氣體時生成SO₃氣體1mol，達到平衡時，共放出熱量98.3KJ，則1mol二氧化硫完全反應放熱=98.3KJ，反應的熱化學方程式為：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1；
A、由物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變可知，熱化學方程式為SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1，故A正確；
B、由物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變可知，熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1，選項中三氧化硫為液態(tài)，故B錯誤；
C、由物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變可知，熱化學方程式為SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1，故C錯誤；
D、反應是放熱反應焓變?yōu)樨撝�，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，注意反應焓變的意義是全部轉化放出的熱量，題目難度中等．