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下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. 碳酸鈣和鹽酸反應：CO32- +2H+= CO2↑ +H2O

B. 向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O

C. 銅粉與氯化鐵溶液反應：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

D. 向Ba(OH)2溶液與H2SO4反應：Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓ + 2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三模擬（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的敘述正確的是

A. 氟利昂-12的結構式為，該分子是平面型分子

B. 苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應

C. 分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種

D. 1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+= H2O+CO2↑

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓

D. 稀硝酸溶液與銅反應：Cu +4H++ NO3-=Cu2++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酚酞是一種常用的酸堿指示劑，其結構簡式如下圖所示，酚酞屬于

A. 氧化物 B. 堿 C. 有機物 D. 無機物

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：簡答題

現(xiàn)有四種元素組成的固體M，取2.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時產(chǎn)生含有三種氣體的紅棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。過濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體。將氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色無味的氣體在標況的體積為0.672L。

（1）M的化學式為_________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現(xiàn)象______________________

（4）固體M與硝酸發(fā)生題中反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。

（5）對于Fe2+的檢驗，從本題中得到什么啟發(fā)____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制物質的量濃度為0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是

A. 用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A. 鍺是一種金屬性很強的元素 B. 鍺的單質具有半導體的性能

C. 鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D. 鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數(shù)值是相同的

B. 其他條件不變，增大壓強，反應速率加快

C. 若增加或減小B的物質的量，則反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

D. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。

（1）步驟①轉化的目的是_______，濾液1中的溶質為Na2CO3和_______（填化學式）。

（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質的化學式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。

（4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。

（5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為________。

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