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下列變化不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、加熱氫氧化鐵固體B、金屬鈉露置于空氣中C、銅絲放入濃硫酸中并加熱D、將氯氣通入冷的消石灰濁液中
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，不含元素化合價變化的反應為非氧化還原反應，以此來解答．
解答：解：A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；
B．Na、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．Cu、S元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．只有Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①請根據上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
BC
BC
（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
③
③
（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1
＞
＞
n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離
．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（單線橋）（該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④
0.6mol
0.6mol

（3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應的離子反應可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：
催化劑的作用
催化劑的作用
．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是
溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化
溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化
．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為
碘水
碘水
．
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾器
布氏漏斗、吸濾器
．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>．滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為
84%
84%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近期研究證實，中藥甘草中的異甘草素在藥理實驗中顯示明顯的促進癌細胞凋亡和抑制腫瘤細胞增殖的活性，且對正常細胞的毒性低于癌細胞。異甘草素可以由有機物A和有機物B合成（A、B均為芳香族含氧衍生物），且由A和B合成異甘草素要用到以下反應：（R1、R2均為烴基）

請回答下列問題：

  （1）有機物B分子式為C7H6O2，A和B均能與濃溴水反應生成沉淀。A和B具有一種相同的含氧官能團，其名稱為            ；B分子中有四種不同的氫原子，其個數比為2∶2∶1∶1。以下說法正確的是         （填序號）。

   ①有機物B能發(fā)生很多類型的反應，例如：中和、取代、氧化、還原、加成反應

②與B互為同分異構體的芳香族含氧衍生物共有兩種（不包含B）

③B能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體

（2）質譜表明有機物A相對分子質量為152，其碳、氫、氧元素的質量分數比為12∶1∶6。有機物A的分子式為           ；已知A分子中的官能團均處于間位，寫出A、B合成異甘草素的化學方程式                                         。

（3）初步合成的異甘草素需要經過以下處理工藝；

       I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次

       II用無水MgSO4干燥、過濾減壓蒸出。

       III洗滌、濃縮得黃色粉末，再用含水乙醇處理得黃色針狀晶體。

步驟II蒸出的物質中除了目標產物還含有          ；上處理工藝中涉及的分離提純操作依次為：                    。

  （4）有機物D符合下列條件，寫出D的結構簡式         。

①與A互為同分異構體，且能發(fā)生水解反應

②1molD能與3moNaOH反應

③苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種

  （5）有機物B還可以發(fā)生以下變化：

已知：F的單體是由E和  按1∶1生成，請寫出E→高分子化合物F的化學方程式                       ；該反應類型屬于             。

 

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科目：高中化學 來源：宜春模擬 題型：填空題

一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①請根據上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是______（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為______．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，則該電解質可能是______（填序號）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：______．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是______（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol．L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時所得混合溶液的pH=______．

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