Question

用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的有關問題：

（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是什么?

（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液顏色如何變化?

（3）下列錯誤操作：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未經(jīng)標準液潤洗便注入標準氫氧化鈉溶液；②用酸式滴定管取待測液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失；③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面；④錐形瓶用待測液潤洗兩次。哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏高?哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低?

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度的測定值比用酚酞作指示劑的測定值大還是稍小?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）便于觀察顏色變化，減少滴定誤差。 （2）由無色變?yōu)榧t色，且在半分鐘內(nèi)紅色不褪去。 （3）偏高：①、④,偏低：②、③ （4）稍小

提示：

提示：（3）依題意知：①堿式滴定管未潤洗，會使公式中V堿偏大，最終使c酸也偏高；②量取鹽酸前酸式滴定管內(nèi)若有氣泡，會使公式中的V堿偏小，最終使c酸也偏低；③讀數(shù)時視線低于堿式滴定管的液面，即仰視時會把讀數(shù)看大，使得滴定結束后測得V堿偏小，故c酸也偏低；④錐形瓶用待測液潤洗會使V堿偏大，c酸偏高。 （4）酚酞的變色范圍是8～10，而甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，在酸性范圍內(nèi)變色，故選擇甲基橙作指示劑要比用酚酞少消耗些NaOH溶液，即V堿偏小，故測得鹽酸的濃度c酸也稍小。