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能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、環(huán)己烷 D．苯、甲苯

 

D

【解析】

試題分析：高錳酸鉀具有氧化性，兩種物質(zhì)中有一種能與高錳酸鉀反應的可用高錳酸鉀鑒別。A、乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能使酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B、苯、己烷都不與酸性高錳酸鉀反應，不能鑒別，故B錯誤；C、己烷和環(huán)己烷都不與酸性高錳酸鉀反應，不能鑒別，故C錯誤；D、苯和酸性高錳酸鉀不反應，甲苯和酸性高錳酸鉀反應而使溶液褪色，可鑒別，故D正確，故選D。

考點：考查有機物的鑒別

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA

B．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

C．質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為3a NA /14

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌

C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應是

A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應的說法正確的是

A．反應中MnO2是還原劑

B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強

C．該反應中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于吸熱反應的說法，正確的是

A、凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B、只有分解反應才是吸熱反應

C、使用催化劑的反應是吸熱反應

D、酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

 

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L 

1.0L 

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

 

A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應

C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

 

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達到，則降溫后的平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12 分) X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數(shù)依次增大。X原子只有1個s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個電子。

（1）Q2+離子的核外電子排布式為 。

（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，

1molXYZ分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出YZW－離子的兩種等電子體的化學式： 。

（4）QW的熔點比Q的硫化物的熔點高，其原因是

。

（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)見下圖，則P點原子

被 個晶胞所共用。

 

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