Question

下列敘述錯誤的是（　　）
（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物
（2）H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸，可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物．

• A、全部
• B、（1）（2）（3）（4）
• C、（1）（2）（3）（5）
• D、（2）（3）（4）（5）

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：物質(zhì)的分類專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；
（2）通過比較最高價含氧酸的酸性強弱來比較酸性強弱；
（3）水分子間有氫鍵；
（4）氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點；
（5）銨鹽是離子化合物．

解答： 解：（1）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；
（2）要通過比較最高價含氧酸的酸性強弱來比較酸性強弱，故要比較硫元素的非金屬性比氯元素弱，須通過比較H₂SO₄和HClO₄的酸性強弱來比較，故錯誤；
（3）水分子間有氫鍵，故使得水的沸點反常的高，故錯誤；
（4）氫鍵影響的是物質(zhì)的熔沸點而不是鍵能的大小，故錯誤；
（5）都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，全部由非金屬元素構(gòu)成的，但是離子化合物，故錯誤．
故選D．

點評：本題考查了金屬氧化物和堿性氧化物之間的關(guān)系、非金屬性的強弱比較、氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響等概念難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習的難點，屬于易錯題．