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配平并填空

（1）NaBiO3固體（黃色，微溶于水）加入到H2SO4與MnSO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（已知Bi3+無(wú)色）反應(yīng)的離子方程式如下，試配平之。

□NaBiO3+口Mn2++□H+口Na++□Bi3++□MnO4-+□H2O

（2）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□FeS2+□O2—□Fe2O3+□SO2

其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________、________，還原產(chǎn)物是________、________。1mol還原劑失去電子________mol。

 

答案：
解析：

（1）5  2  14  5  5  2  7    （2）4  11  2  9  FeS2 Fe2O3 SO2 Fe2O3  SO2 11

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛．完成下列填空．
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅．請(qǐng)完成并配平下述反應(yīng)：
 
KI+
 
CuSO4→
 
I2+
 
Cu2I2↓+
 

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去．寫(xiě)出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰紅）+2Cu
產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯
 
價(jià)．當(dāng)有1molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作，再入適量的Cl2后進(jìn)行N操作．試劑M和操作N的組合正確的是
 
（選填編號(hào)）
選項(xiàng) 試劑M 操作N
a 碘化鉀溶液 升華
b 氫碘酸溶液 萃取分液
c 氫氣 過(guò)濾
d 氫硫酸溶液B2
51
P9		 過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。

完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)：

____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

（2）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。

寫(xiě)出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

（3）碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：

2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu

產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價(jià)。

當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。

（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號(hào)）

選項(xiàng)

試劑M

操作N

a

碘化鉀溶液

升華

b

氫碘酸溶液

萃取分液

c

氫氣

過(guò)濾

d

氫硫酸溶液

過(guò)濾

 

 

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