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Al-Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。

（1）指出各池中的正、負(fù)極材料并寫出其電極反應(yīng)式。

（2）從構(gòu)成原電池的幾個(gè)組成部分來看，判斷原電池負(fù)極，除了要考慮金屬的活動(dòng)性外，還要考慮_________________________________________________________________。

解析：A中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為Mg+H2SO4MgSO4+H2↑，還原劑為Mg，Mg作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-H2↑。B中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，還原劑為Al，Al作負(fù)極，Mg作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-［Al(OH)4］-，正極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-。

答案：(1)A池負(fù)極為Mg，正極為Al，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑。B池負(fù)極為Al，正極為Mg，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-［Al(OH)4］-，正極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-  (2)實(shí)際的自發(fā)氧化還原反應(yīng)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 520 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價(jià)為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
（填元素符號(hào)），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問題：
（1）同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：
 
同周期中不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：
 

（2）預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第
 
周期
 
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價(jià)為              。  

（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

①、上表中電負(fù)性最小的元素是              (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。

②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為

______________，其理由是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  （1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                           ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價(jià)為              。  

（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）

也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1. 0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

    請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

   ①、上表中電負(fù)性最小的元素是              (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)

  性的取值范圍：__________＜X＜__________。

  ②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成

 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，其理由是                               。

 

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