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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在密閉容器中充入一定量的SO3氣體，在500℃、1.01´105Pa下分解：2SO3(g)ƒ2SO2(g)+O2(g)；測得平衡混合氣對氫氣的相對密度為38.8，則SO3的分解率為________。

 

答案：6.2％
提示：

2SO3＝2SO2+O2  體積增加

2                 1

                

假設有原有1mol三氧化硫，分解了mol， ，=0.062

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率
加快
加快
（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡
D
D
．
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數為
40%
40%
；容器的容積為
10
7
VL
10
7
VL
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下反應：4X（g）?3Y（g）+Z（g），達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H．測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
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（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當的催化劑   b．增大壓強  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內的壓強是原來的
1516
，則N2的轉化率a1=
 
；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內NO2的體積分數在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）精英家教網4NO（g）+6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是（　�。�

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