Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃和101KPa的條件下，4.9LCH₄完全燃燒生成的H₂O的分子數(shù)為0.4N_A
• B、1molNH₃中含有3N_A對(duì)電子對(duì)
• C、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中所含電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.25℃和101KPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol；
B.1個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，共用3對(duì)電子；
C．Na₂O₂中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，如果反應(yīng)了1mol的Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量1mol，生成0.5mol氧氣；
D．HF標(biāo)況下為液體．

解答： 解：A.25℃和101KPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，共用3對(duì)電子，1molNH₃中含有3N_A對(duì)電子對(duì)，故B正確；
C.11.2 L O₂的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，反應(yīng)掉1mol的Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．HF標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的適用對(duì)象和使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．