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下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 
；
這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；
B．在水溶液里電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸；
C．在水溶液里電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的為堿，在水溶液里電離生成酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子是為鹽．
解答： 解：A．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物MgO、Na2O、CuO是堿性氧化物，CO2是酸性氧化物；
B．在水溶液里電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸，HCl、H2SO4、HNO3在水溶液里電離出的陽(yáng)離子區(qū)別是氫離子，為酸，H2O不屬于酸；
C．在水溶液里電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的為堿，在水溶液里電離生成酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子是為鹽，NaOH、KOH、Cu（OH）2在水溶液里電離出的陰離子全部是氫氧根離子，為堿，CaCO3為鹽，
這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該新物質(zhì)是CaHCO3，CaHCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：CO2；H2O；CaCO3；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查基本概念及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，了解基本概念的內(nèi)涵及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意：電離出的陽(yáng)離子中含有氫離子的不一定是酸，如硫酸氫鈉、水，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石油裂解得到的汽油是純凈物
B、石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C、水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料
D、石油主要含有碳、氫兩種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A、2gH2
B、22gCO2
C、23gNa
D、36gH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、向Ca（HCO3）2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 

②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），
你的理由是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他
條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度　　         
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           
D．使用催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們常用如右圖所示儀器反復(fù)進(jìn)行某物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，如碘的升華實(shí)驗(yàn)．用該儀器能反復(fù)進(jìn)行的還有：（　　）
①NH4Cl受熱分解實(shí)驗(yàn)　
②KClO3受熱分解實(shí)驗(yàn)　
③CuSO4和CuSO4?5H2O的互變實(shí)驗(yàn)　
④Fe（OH）3受熱分解實(shí)驗(yàn)．
A、②④B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)氨基苯甲酸甲酯是一種染料中間體，用對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是：
 
．
（3）用核磁共振氫譜可以證明化合物C中含有
 
種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求：①為1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；②分子中含有 結(jié)構(gòu)的基團(tuán)的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）上述（4）中C的同分異構(gòu)體中有一種在酸性條件下水解后得到的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）D的水解反應(yīng)如下：

化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是
 
．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①
 

 
；②
 
．
（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱(chēng)取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過(guò)100.0%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案