有機物G是制備液晶材料的中間體之一，其結構簡式為：
其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。
已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH＝CH2
RCH2CH2OH；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是 ；C中官能團的名稱是 。
（2）B的名稱是 。第①～⑦步中屬于取代反應的有 （填步驟編號）。
（3）寫出反應⑤的化學方程式： 。
（4）第⑦步反應的化學方程式是 。
（5）G經催化氧化得到Y（C11H12O4），寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式 。
a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；b.水解生成二元羧酸和醇。
科目：高中化學 來源： 題型：
【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）I．施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成。
（1）已知A是
的單體，則A中所含官能團的名稱是______ 。
（2）B的結構簡式為______；用系統(tǒng)命名法給C命各為______。
（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式為______。F→G的反應類型為______。
（4）L是E的同分異構體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結構簡式有
、_______、_______、_______。
Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰。按如下路線，由H可合成高聚物V
（5）H的結構簡式為______。
（6）Q→V反應的化學方程式______.
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關數據如下表：
| 物質 | 乙酸 | 1−丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%濃硫酸 |
| 沸點 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
| 溶解性 | 溶于水和有機溶劑 | 溶于水和有機溶劑 | 微溶于水，溶于有機溶劑 | 與水混溶 |
關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是
A．不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點高
B．不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100℃
C．從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液
D．由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、
FeCl2等雜質。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線
如右圖。
40．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
41．加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？ 。
42．加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應：
MgCl2＋2NaClO3
Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
請利用該反應，結合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應，② ；③ ；④ ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
43．上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有 。
步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏 。（填“大”或“小”）。
44．產品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質量分數為 。(計算結果保留兩位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列事實所對應的方程式不正確的是
A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
B．高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe + 6H2O(g) 
2Fe (OH)3 + 3H2
|
D．實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質：
；
。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是__________（填化學式）。
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）2，該堿可選用________。
（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
| 陰離子 |
|
| 陽離子 |
|
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示。
①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________，ab段發(fā)生反應的離子方程式為_______________，圖中oa段參加反應的陰離子的物質的量之比為___________________。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為____________________。
若不考慮離子的水解，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數比為_____________________________________________（按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列）。
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；醛基 （2）2-甲基-1-丙醇； ⑤⑥⑦
＋ 2Cl2 
＋ 2HCl
＋
＋H2O
