Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

• A、同濃度的下列溶液中：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②
• B、常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、0.2mol?L^-1Na₂CO₂溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則溶液中氨水應(yīng)該稍微過(guò)量；
C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒；
D.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致混合溶液呈堿性．

解答： 解：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以相同濃度的這三種溶液中，銨根離子濃度大小順序是：①＞③＞②，故A正確；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則溶液中氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，鹽酸和氨水的體積相等，則溶液濃度c（NH₃．H₂O）＞c（HCl），因?yàn)橐凰�合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以不能確定c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），也可能二者相等，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中一水合氨電離出銨根離子，則c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），一水合氨的電離較微弱，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度的大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合水解程度大小分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意一水合氨電離程度和銨根離子水解程度的相對(duì)大小，為易錯(cuò)點(diǎn)．