Question

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：由蓋斯定律可知2×（2）+（3）-（1）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），則△H=2△H₂+△H₃-△H₁，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．

解答： 解：已知（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol
將方程式2×（2）+（3）-（1）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
則△H=2△H₂+△H₃-△H₁=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案為：-488.3kJ/mol．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的運用，注意把握蓋斯定律的原理以及計算方法，難度不大．