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在一定量的濃硫酸中加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為________．

答案：
解析：

　　答案：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O　Zn＋2H+Zn2+＋H2↑

　　講析：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的硫酸是濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO2．因?yàn)殇\粉足量，所以反應(yīng)結(jié)束時(shí)的硫酸是稀硫酸，其中H+表現(xiàn)出弱氧化性，其還原產(chǎn)物為H2．

　　點(diǎn)評(píng)：在解答有關(guān)濃硫酸參與反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)，通常要考慮硫酸由濃到稀的變化過(guò)程，只有充分理解濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差異，才能順利解答有關(guān)問(wèn)題．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?揭陽(yáng)模擬）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有
SO2、H2
SO2、H2
中的一種或兩種．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)  論
驗(yàn)證猜想Ⅰ 步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
溶液紫紅色褪去
溶液紫紅色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步驟②：
另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
 含有Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
 含有兩種氣體
【問(wèn)題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
不正確，若溶液中含有Fe3+則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+
不正確，若溶液中含有Fe3+則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：
2Fe+6H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)．t1時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是
SO2
SO2
．
②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．你的另一種假設(shè)是
溶液中的SCN-被氧化；
溶液中的SCN-被氧化；
；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）
．
（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則
a
b
的取值范圍是
1
4
＜
a
b
＜
3
8
1
4
＜
a
b
＜
3
8
；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則
a
b
的值為
9
32
9
32
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是
BDF
BDF

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，測(cè)量某溶液的pH
B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過(guò)量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來(lái)一樣
E．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
F．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問(wèn)題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應(yīng)
．
（3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測(cè)量該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時(shí)存在反應(yīng)2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時(shí)存在反應(yīng)2NO2?N2O4
．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，對(duì)于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)）
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室在沒(méi)有濃鹽酸的情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2
  △  
.
.
 
2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)還發(fā)現(xiàn)二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產(chǎn)生氧氣．
（1）制氯氣時(shí)，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和氯化鈉，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入一定量的濃硫酸，燒瓶里產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）請(qǐng)從圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套制取氯氣的裝置，既要完成“觀察氯氣使紫色石蕊試液變色實(shí)驗(yàn)”、“做氯氣是否具有漂白性實(shí)驗(yàn)”、“驗(yàn)證氯氣的氧化性比碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)”，又要探究“有氧氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)”．現(xiàn)提供二氧化錳、濃硫酸、食鹽粉末、紫色石蕊試液、堿石灰、淀粉-KI溶液，其他試劑自選．將所用的儀器按連接順序由上至下依次填入表中（其中C裝置只起收集氯氣的作用），并寫出對(duì)應(yīng)儀器中應(yīng)加試劑的名稱．
選用的儀器  加入試劑 
A   食鹽粉末、二氧化錳、濃硫酸
 
 
 
B 紫色石蕊試液 
 
 		 淀粉-KI溶液 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
證明有氯氣生成的操作是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察裝有紫色石蕊試液的洗氣瓶中的顏色變化是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝有淀粉-KI溶液的洗氣瓶中的顏色由無(wú)色變藍(lán)色，最后褪色，經(jīng)測(cè)定碘被氧化成+5價(jià)，寫出有關(guān)離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案