Question

實(shí)驗(yàn)室欲用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？答：

 

．
（2）理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（按規(guī)范要求寫出計(jì)算過程，下同）
（3）若反應(yīng)前后溶液的體積均為200mL，且反應(yīng)后殘留鹽酸的濃度為7.8mol?L^-1，求反應(yīng)前所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L，其物質(zhì)的量的為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算．

解答： 解：（1）Mn、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；
（2）制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L，其物質(zhì)的量的為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為0.2mol×

2

5

×158g/mol=28.6g，
答：理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是28.6g；
（3）反應(yīng)后殘留鹽酸的濃度為7.8mol?L^-1，n（HCl）=7.8mol/L×0.2L=1.56mol，
由反應(yīng)可知反應(yīng)消耗的n（HCl）=0.2mol×

16

5

=0.64mol，
則反應(yīng)前n（HCl）=1.56mol+0.64mol=2.2mol，其濃度為

2.2mol

0.2L

=11mol/L，
答：反應(yīng)前所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11mol/L．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．