Question

以下敘述正確的是（　　）

A．鋁熱劑經引燃后停止加熱，反應能進行到底，說明這是放熱反應

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應

C．在吸熱反應中，所有生成物的總能量＜所有反應物的總能量

D．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕

Answer 1

分析：一個化學反應是放熱還是吸熱，關鍵看反應物和生成物所具有的總能量的相對大�。畵�此可判斷A、C選項的正誤．B．化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關，據此可判斷B選項的正誤．D選項運用原電池的原理解題．

解答：解：A．鋁熱反應是指鋁與某些金屬氧化物（如Fe₂O₃、Cr₂O₃等）或非金屬氧化物（如SiO₂等）在高熱條件下發(fā)生的反應．該反應中，鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑．鎂條插入氯酸鉀鋁與某些金屬氧化物或非金屬氧化物混合物中．點燃鎂條時，鎂條燃燒放出足夠的熱量引發(fā)氧化物和鋁粉的反應．經引燃后停止加熱，反應能進行到底，能說明它是一個放熱反應．故A正確．
 B．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量．與反應需不需要加熱無關．
如：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O不需要加熱，但它是一個典型的吸熱反應．故B錯誤．
C．吸熱反應是指：反應物所具有的總能量低于生成的總能量，在反應中會從外界吸收一部分熱能轉變?yōu)樯�成物的化學能．故C錯誤．
D．純鐵中沒有雜質，不易形成電化學腐蝕；由于生鐵中含碳，在潮濕的環(huán)境中，C與Fe構成了原電池，F(xiàn)e相對活潑，作負極，更容易失去電子，被腐蝕．生鐵中含碳，比純鐵更易腐蝕．故D錯誤．
故選A．

點評：該題綜合性強，涉及的知識點有：反應中的能量變化，電化學，元素化合物，需熟記上述相關知識點，題目難度不大．