Question

室溫時，向20mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�

• A、a點時：c （ CH₃COOH ）＞c （ Na⁺）＞c （ CH₃COO^-）＞c （ H⁺）＞c （ OH ^-）
• B、b點時：c （ Na⁺）=c （ CH₃COO^-）＞c （ H⁺）=c （ OH^-）
• C、c點時：c （ OH^-）=c （ CH₃COOH ）+c （ H⁺）
• D、d點時：c （ Na⁺）＞c （ CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （ H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A．a(chǎn)點溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
B．b點時溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．c點時，恰好反應生成醋酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行判斷；
D．d點氫氧化鈉過量，為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性．

解答： 解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），將②帶人①可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶質(zhì)為0.002mol的醋酸鈉和0.001mol的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，則有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大�。�