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現(xiàn)有鎂鋁合金5.1g，與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣5.6L，求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令金屬中Mg的物質(zhì)的量為xmol、Al的物質(zhì)的量為ymol，結(jié)合二者質(zhì)量與生成氣體的體積，列方程計(jì)算x、y的值，根據(jù)m=nM計(jì)算合金中Mg的質(zhì)量，鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
Al的質(zhì)量
鎂鋁合金質(zhì)量
×100%；
解答： 解：（1）5.6L氫氣的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
令金屬中Mg的物質(zhì)的量為xmol、Al的物質(zhì)的量為ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
xmol         xmol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
ymol         1.5ymol
所以
24x+27y=5.1g
x+1.5y=0.25mol

解得：x=0.1，y=0.1
5.1g合金中Al的物質(zhì)的量為0.1mol，合金中Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2.7g
5.1g
×100%=52.9%，
答：合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%．
點(diǎn)評(píng)：考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Mg+CO2=2MgO+C
B、2FeCl3+Fe=3 FeCl2
C、SiO2+2C=Si+2CO↑
D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

迷迭香酸（F）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，以A為原料合成F的路線(xiàn)如下（已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)）：
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）反應(yīng)③的試劑為
 
．
（3）1mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2
 
mol，NaOH
 
mol．
（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4至過(guò)量產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
；在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，正確的操作應(yīng)為
 
；把FeCl3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是
 
．
（2）3mol/L 100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施
 
．（請(qǐng)?zhí)钕铝羞x項(xiàng)的序號(hào)）
A．加CH3COONa（s）    B．加BaCl2溶液     C．加NH4Cl溶液     D．加氨水
（3）室溫下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，分析：
滴加過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
當(dāng)b=a時(shí)，溶液呈
 
性，此時(shí)溶液中，c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）．
當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a
 
b（填“＞”“＜”或“=”，后同），此時(shí)溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（4）AgCl固體在蒸餾水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol/L AgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化鋁溶液；④100mL0.1mol/L鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）；②中Cl-的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為芳香烴，質(zhì)譜分析表明其相對(duì)分子質(zhì)量為92，某課題小組以A為起始原料可以合成酯類(lèi)香料H和高分子化合物I，其相關(guān)反應(yīng)如圖：

已知以下信息：
①碳烯（：CH2）又稱(chēng)卡賓，它十分活躍，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子插在烷烴分子的C-H鍵之間使碳鏈增長(zhǎng)．
②通常在同一個(gè)碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為
 
．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類(lèi)型為
 
．                                                               
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出由F生成I的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出G到H的反應(yīng)方程式
 
．
（6）H的所有同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的共有
 
種；
①含有苯環(huán)        ②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基        ③屬于酯類(lèi)
其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：2：6的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填寫(xiě)：
（1）羥基的電子式
 
．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烴中，沸點(diǎn)較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出電子數(shù)為10的微粒符號(hào)：
（1）原子：
 
．
（2）分子：
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）離子：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為
 
，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 

（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（3）MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)?div id="0atqyby" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）畫(huà)出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH3）4]2+）的配位鍵
 
．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則合金的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上在約850℃時(shí)，用金屬鈉與熔融的氯化鉀來(lái)制取金屬鉀，采取用真空抽取出金屬鉀蒸氣的方法，Na（l）+KCl（l）
 850℃ 
.
 
K（g）+NaCl（l）△H＞0，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)能正向進(jìn)行是因?yàn)檎磻?yīng)為熵增反應(yīng)
B、因?yàn)镵在此溫度下為氣體，且采用真空抽走的方法，從反應(yīng)體系中脫離，有利于反應(yīng)的進(jìn)行
C、該反應(yīng)說(shuō)明了Na的還原性比K強(qiáng)
D、該可逆反應(yīng)為置換反應(yīng)

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