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11．密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定

分析 依據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為水的質(zhì)量加上原有氨水的質(zhì)量，所得氨水溶液的溶質(zhì)為質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水中的溶質(zhì)，據(jù)此解答即可．

解答 解：設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分數(shù)為25%的氨水的體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{V×0.91g/cm3×25%}{V×0.91g/cm3+V×1.0g/cm3}$×100%≈11.9%＜12.5%，
故選C．

點評 本題主要考查的是溶液的稀釋，抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是解決此類題的方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對下列10種物質(zhì)進行分類，然后按要求回答問題：
（1）進行分類（將各物質(zhì)序號填入相應(yīng)方框中），并在相應(yīng)空格處作答．

（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？（簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)）．
（3）上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產(chǎn)的主要流程如圖．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
A．反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
C．反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下述實驗操作中，正確的是（　�。�
A．配置硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制
B．用托盤天平稱量8.75g NaCl固體
C．將混合液蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中
D．分液時，將上層液體從分液漏斗上口倒出，下層液體從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是（NH4）2CO3．
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
a、寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
b、混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A，B，C，D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號，請回答下列問題：

請將分類依據(jù)的代號填入相應(yīng)的橫線內(nèi)：
A兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)D兩種物質(zhì)都是鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述涉及化學變化的是（　�。�
A．山崩地裂B．百煉成鋼C．木已成舟D．花香四溢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱 反應(yīng)．（填“吸熱”或者“放熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2   d．容器內(nèi)密度保持不變     e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是增大反應(yīng)物的濃度．

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