通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。
圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2
E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是 。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學高二下學期期中考化學卷（帶解析） 題型：填空題
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________ ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s) 
CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內CO
和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" 
，
，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度
(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省宿遷市高二下學期期中考化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________ ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：CO(g) +
FeO(s) 
CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內CO
和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" 
，
，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________
(選填“是”或“否”)，化學反應速度
(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O (g) 
CO2(g)＋H2 (g) △H＜0
CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol•L－1•min－1
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。
圖(a)
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。
（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2
E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是 。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定減小”
或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：
，其平衡常數可表示為K：
，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內CO
和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數K值____________________；
②1100℃時測得高爐中c(CO)=0.025 
，
，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度
正__________
)逆(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是③______________________________
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