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如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．x是正極，y是負(fù)極B．x是負(fù)極，y是正極
C．a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生D．U形管中溶液的堿性增強(qiáng)
A
根據(jù)裝置特點(diǎn)可知屬于電解池，b極附近溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明該極有單質(zhì)碘生成，即I－離子失去電子，被氧化，所以該電極是陽(yáng)極，則y是電源的正極，x是負(fù)極，c是陰極，Cu2＋放電析出銅。Pt是陽(yáng)極，OH－放電生成氧氣。a是陰極，H＋放電，放出氫氣。所以答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．x是負(fù)極，y是正極。
B．x是正極，y是負(fù)極。
C．a(chǎn)極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。
D．CuSO4溶液pH值保持不變，U形管溶液pH值增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）利用下圖電解裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）若a、b是惰性電極，電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，a極是   極，總反應(yīng)的離子方程式是                                      。
（2）若a、b是惰性電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，b極上的現(xiàn)象是      ，總反應(yīng)的離子方程式是                          。
（3）若a、b是惰性電極，電解質(zhì)溶液是硫酸鉀溶液，a極上的電極反應(yīng)是            ，若兩極附近分別加入石蕊試液，兩極附近的現(xiàn)象是                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子
Na＋、K＋、Cu2＋
陰離子
SO42—、OH－
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。
　
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的________極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)。
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                    。
（3）乙燒杯電解的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)________________________________，電解一段時(shí)間后停止電解（此時(shí)溶液中還有原溶質(zhì)），若要將乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，則需要加入           （填化學(xué)式）。
（4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是
                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5 min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題：
（1）電解總離子方程式反應(yīng)式為                                         。
（2）得到的溶液的pH是            。（lg2=0.3）反應(yīng)速率v（Cu2+）：v（O2）=               
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為              
(KspCu（OH）2=2×10-20)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）
A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，電解較稀的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電解池的陽(yáng)極生成雙氧水，陰極生成臭氧
B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O－6e－===O3＋6H＋
D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O－2e－===H2O2＋2H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖為以惰性電極進(jìn)行電解。

完成下列問(wèn)題
（1）A電極的現(xiàn)象是                      B電極的電極反應(yīng)方程式                      
D電極的反應(yīng)方程式                      
（2）若電路中通過(guò)1mol電子，C電極的增重為         g

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