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雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，能消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平，反應前后N元素價態(tài)未發(fā)生改變）．
（1）A的化學式為
 

（2）反應中被氧化的元素為
 
．
（3）該反應中的氧化劑是
 
．
（4）若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應，則該反應的化學方程式為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑中，由質(zhì)量守恒可知A中含有1個N，3個H，應為NH3，反應中N元素化合價不變，為-3價，C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，H2O2中O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，H2O2為氧化劑，以此解答該題．
解答： 解：（1）由質(zhì)量守恒可知A中含有1個N，3個H，應為NH3，故答案為：NH3；
（2）C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，故答案為：C；
（3）H2O2中O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，H2O2為氧化劑，故答案為：H2O2；
（4）若將KCN改為HCN也發(fā)生類似上述反應，則產(chǎn)物應為CO2和NH3，方程式為HCN+H2O2═CO2+NH3，故答案為：HCN+H2O2═CO2+NH3．
點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題注意從質(zhì)量守恒的角度判斷生成物，注意題給信息的掌握，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時，質(zhì)量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘渣能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A、Na+、K+、HCO
 
-
3
、I-
B、Ag+、K+、Cl-、NO
 
-
3
C、Mg2+、H+、SO
 
2-
4
、MnO
 
-
4
D、Ba2+、Na+、OH-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化鋁與稀鹽酸反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、鋼鐵在潮濕的空氣中腐蝕的正極反應式：4OH--4e-=O2+2H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑
（1）Fe2O3+3Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe中氧化劑是
 
，還原劑是
 

（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）上述條件下，反應開始至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設在80s時達到平衡，請在如圖所示的圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-Z均為常見物質(zhì)，A生活中不可缺少，B、E為氣體，C、F、M為金屬，G為無色液體，M在B氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，有些反應物或生成物已經(jīng)略去．

回答下列問題：
（1）A的化學式
 
．
（2）K與B反應的離子方程式
 

（3）D和F反應的化學方程式
 

（4）F→X的離子方程式
 

（5）Y→X的離子方程式
 

（6）Z的水溶液可以做凈水劑，用離子方程式表示原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，使測定結(jié)果偏低的是（　　）
A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定
B、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C、滴定前讀酸液體積時仰視，滴定后讀酸液體積時俯視
D、用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為VL的密閉容器中，充入a molN2和b molH2，經(jīng)3分鐘生成c molNH3．試回答下面問題：
（1）以N2為研究對象，計算其速率v（N2）的值
（2）求H2的轉(zhuǎn)化率
（3）求3分鐘時NH3的體積分數(shù)
（4）計算反應前后的壓強之比．

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