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S原子的摩爾質(zhì)量是
 
，1molH2SO4的質(zhì)量
 
，1mol H2SO4約含有
 
 
個硫酸分子
 
個氫原子，
 
個氧原子．0.49kgH2SO4中含有
 
個H2SO4分子．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：摩爾質(zhì)量數(shù)值等于相對原子量，根據(jù)公式求m=nM，再由N=n×NA來計算微粒的個數(shù)．
解答： 解：S相對原子量是32，S原子的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1molH2SO4的質(zhì)量為：1mol×98g/mol=98g，因1個H2SO4分子中含有1個S原子、2個H原子、4個O原子，
則1molH2SO4中含1molS原子、2molH原子、4molO原子，
H2SO4原子的個數(shù)為1×NA=6.02×1023，H原子的個數(shù)為2×NA=1.204×1024，O原子個數(shù)為：4×NA=4×6.02×1023=2.408×1024，n=
m
M
=
0.49×1000
98
=5mol，所以含有分子數(shù)為：5×NA=5×6.02×1023=3.01×1024，
故答案為：32g/mol；98g；6.02×1023；6.02×1023；1.204×1024；2.408×1024；3.01×1024．
點評：本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，明確物質(zhì)的構(gòu)成及微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，屬于基礎(chǔ)性習(xí)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能氧氣發(fā)生反應(yīng)
C、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A、7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
D、0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）　的△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4 ，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問題
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H
（1）實驗方案中有下列措施①采用加熱提高反應(yīng)速率②使用催化劑提高反應(yīng)速率③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率你認(rèn)為可行的是
 
．
（2）這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實驗數(shù)據(jù)
濃度（mol/L）
時間（min）		NON2NO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
請求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在（3）的實驗中30min時開始開溫，36min時達(dá)平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是
 
．
（5）若科學(xué)家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到40min時達(dá)平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是
 
，判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），活化分子的百分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），因此反應(yīng)速率
 
，（填“增大”或“減小”或“不變”），改變的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．
（3）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類最寶貴的資源，我國是淡水資源最貧乏的國家之一，節(jié)約用水已成為全國人民的共識．下列不符合節(jié)約用水的做法是（　�。�
A、農(nóng)田普及滴灌技術(shù)
B、鼓勵超量開采地下水，以補(bǔ)充城市水資源緊缺
C、工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉
D、減少污染源，保護(hù)水源地不被污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗符合要求的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B、用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
C、用托盤天平稱出25.20g氯化鈉
D、用25mL堿式滴定管量出15.80mL氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案