Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
• B、電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉
• C、5.6gFe與足量Cl₂反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3N_A
• D、常溫下，1 L0.1mol/LAlCl₃中含Al³⁺數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：A、溶液的體積不等同于溶劑的體積；
B、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子和1mol氯離子來計算；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鐵變?yōu)?3價來分析；
D、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答： 解：A、溶液的體積不等同于溶劑的體積，將58.5gNaCl溶于1.00L水中后，所得溶液的體積將大于1L，故A錯誤；
B、NaCl的物質(zhì)的量為

58.5g

58.5g/mol

=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故B錯誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后鐵變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子，故C正確；
D、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的Al³⁺數(shù)小于0.1 N_A，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．