Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，將m₁克鋅加入到m₂克20%的鹽酸中放出nLH₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

  nNA

  11.2

• B、9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A
• C、O．lmol/L的100mLH₂SO₃溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03N_a
• D、120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中共含有3N_A的陰陽離子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標況下nL氫氣的物質(zhì)的量為：

nL

22.4L/mol

=

n

22.4

mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

n

22.4

mol×2=

n

11.2

mol；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，9個重水的物質(zhì)的量為：

9g

20g/mol

=0.45mol，含有4.5mol電子；
C．亞硫酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，無法計算溶液中的離子數(shù)；
D．NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，120g混合物中含有1mol硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀．

解答： 解：A．標準狀況下，nL氫氣的物質(zhì)的量為：

nL

22.4L/mol

=

n

22.4

mol，生成

n

22.4

mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

n

22.4

mol×2=

n

11.2

mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為

nNA

11.2

，故A正確；
B．9g重水的物質(zhì)的量為：

9g

20g/mol

=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol電子，含有的電子數(shù)為4.5N_A，故B錯誤；
C．O．lmol/L的100mLH₂SO₃溶液中含有溶質(zhì)亞硫酸0.01mol，由于亞硫酸為弱酸，溶液中只能部分電離，所以無法計算溶液中的離子數(shù)，故C錯誤；
D．120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有二者的總物質(zhì)的量為1mol，硫酸氫鈉和硫酸氫鉀中的陽離子為鈉離子，陰離子為硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子，所以1mol化合物中含有2mol陰陽離子，共含有2N_A的陰陽離子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意重水的組成．