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下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其相應(yīng)結(jié)論都正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A．氯水可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．乙烯能使KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性
D．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4 強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；
C．乙烯有還原性；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱．
解答： 解：A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；
C．乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故C正確；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.92g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)完全燃燒后生成的CO21.76g，生成的水1.08g．
（1）則該有機(jī)物的元素組成為：
 

（2）若該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為46g/mol；請(qǐng)寫出該有機(jī)物各種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該有機(jī)物是上述何種物質(zhì)（備選試劑：NaOH溶液、石蕊試液、Na、冰醋酸、CaCO3  實(shí)驗(yàn)儀器自選）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe與H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．資料顯示：海帶中碘元素以I- 形式存在；濃H2SO4、濃的新制氯水等強(qiáng)氧化劑，能夠?qū)- 直接氧化成IO3-；苯的沸點(diǎn)是80.1℃，單質(zhì)碘在150℃以上很易升華．某興趣小組同學(xué)根據(jù)查閱的資料，按照課本實(shí)驗(yàn)的思路，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案，擬從海帶中提取碘．請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)過程并回答下列問題：

（1）步驟③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
．
（2）步驟④中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），你選擇的合適試劑是
 
，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）步驟⑤實(shí)驗(yàn)室提取碘時(shí)需要的玻璃儀器為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行綜合處理、合理應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、變廢為寶等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖2所示．試求出反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)的數(shù)值：K=
 
．
（3）脫硫．
Ⅰ．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液．吸收液吸收SO2的過程中，溶液的pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
�。缮媳砼袛�，NaHSO3溶液顯
 
性．（填“酸”、“中”或“堿”）
ⅱ．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（H+）=c（OH-）  b．c（HSO3-）＞c（SO32-）   c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．利用發(fā)電廠產(chǎn)生的尾氣中的SO2制成如圖3所示的自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)可達(dá)1V以上．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．質(zhì)子在電解質(zhì)溶液中的移動(dòng)方向：
 
（填編號(hào)：a．經(jīng)過質(zhì)子膜由左到右； b．經(jīng)過質(zhì)子膜由右到左）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用碘酒驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴．
A、①④⑤B、②③⑤
C、②③④⑤D、全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A、HI為0.4mol/L
B、H2為0.15mol/L
C、I2為0.2mol/L
D、HI為0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小
1
3
，則該反應(yīng)方程式中n的值是（　　）
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無色溶液：Fe2+、H+、Cl-、NO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C、FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D、
KW
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案