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4．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ag2O作正極，被氧化
B．若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會(huì)縮短
C．Zn作正極，被還原
D．OH-向正極移動(dòng)

分析 原電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極．

解答 解：A．氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，所以氧化銀是正極，故A錯(cuò)誤；
B．該電池的負(fù)極為活潑金屬Zn，Zn能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會(huì)縮短，故B正確；
C．鋅失電子作負(fù)極，Zn的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，鉀離子和氫離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向、電流的方向即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵．
①漂白液中的氧化劑是NaClO，將鐵元素的化合價(jià)氧化為+3價(jià)，檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅說(shuō)明不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．可采用的裝置為B（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率也最大
B．用一定量的鋅片和足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量氧化銅，可以加快反應(yīng)的速率且生成氫氣的總量不變
C．燃燒一定是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑r（R3-）＞r（X+）＞r（Z3+）
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C．Q2-比R3-更容易失去電子
D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示原電池
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Cu片的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)，Cu片的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整．
（3）產(chǎn)物檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：用帶火星的小木條靠近集氣瓶D出口處，木條復(fù)燃；
（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．
稀H2SO4		B．
AgNO3		C．
甘油		D．
稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表述正確的是（　�。�
A．Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金屬性Cl＞C
C．pH均為5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的電離程度相同
D．常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA酸溶液與NaOH溶液等體積混合后（pH約為8），溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案