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反應C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率減小的是（　�。�
分析：A．減少固體的量對反應速率沒有影響；
B．保持壓強不變，充入與反應無關的氣體，容器體積增大，濃度減��；
C．保持體積不變，增加反應物的量，濃度增大；
D．升高溫度，反應速率加快．
解答：解：A．C為純固體，減少固體的量對反應速率沒有影響，故A不選；
B．保持壓強不變，充入Ne，容器體積增大，濃度減小，反應速率減小，故B選；
C．保持體積不變，增加水蒸氣的量，其濃度增大，反應速率加快，故C不選；
D．升高溫度，反應速率加快，故D不選；
故選B．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，本題注意固體對反應速率沒有影響，易錯點為BC，注意加入與反應無關的氣體對參加反應的氣體的濃度的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三上學期四調考試化學試卷 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a．容器中的壓強不變        b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
又知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗l中以(CO2)表示的反應速率為                  。
②該反應的逆反應為             (填“吸”或“放’’)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                                   (用含a、b的數(shù)學式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示
該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO2和3 molH2
②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是         ；如t0～t1平衡常數(shù)為K1,t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市豐臺區(qū)高三下學期統(tǒng)一練習（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

煤的直接燃燒已引起嚴重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發(fā)展低碳經(jīng)濟的關鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統(tǒng)示意圖：

    其操作步驟為：

    I．升溫至實驗溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）

    Ⅱ．停止通入N2，從反應器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO

    Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤

    Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO2，開始反應；在氣體出口管中通人高純N2

（1）冷凝器的作用是                            。

（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為              。

（3）通人N2的目的：              。

（4）反應器中發(fā)生如下幾種反應：

C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H=-394kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H=-283kJ/mol

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應過程和能量關系的圖是    （填序號）。

（5）已知830℃時，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為         .

（6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為              。

（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為             。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率減小的是（　�。�
A．減少C的量
B．壓強不變，充入Ne
C．容積不變，增加水蒸氣的量
D．升溫

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省八縣（市）一中聯(lián)考高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率減小的是（ ）
A．減少C的量
B．壓強不變，充入Ne
C．容積不變，增加水蒸氣的量
D．升溫

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